Licences 2 et 3, Master, Classes préparatoires, Ecoles d'ingénieurs

La couv. porte en plus : "Cours et exercices corrigés"

Autre contribution : Hubert Debellefontaine (auteur)

Bibliogr. p. 265. Index

Licence, master, classes prépas, écoles d'ingénieurs

P. 3 Chapitre 1. Description des systèmes physicochimiques P. 3 1.1 Notions générales P. 3 1.1.1 La notion de solution P. 4 1.1.2 Les variables de composition P. 6 1.2 Les grandeurs molaires partielles P. 6 1.2.1 Grandeurs non conservatives P. 8 1.2.2 Définition des grandeurs molaires partielles P. 9 1.2.3 La relation de Gibbs - Duhem P. 11 1.2.4 Grandeur de mélange et grandeur molaire apparente P. 12 1.2.5 Détermination des grandeurs molaires partielles P. 16 1.2.6 Application aux enthalpies de dissolution P. 18 Exercices P. 24 Solutions P. 39 Chapitre 2. Potentiel chimique et fugacité P. 39 2.1 Définition et propriétés P. 39 2.1.1 Relations de définition du potentiel chimique P. 42 2.1.2 La relation de Gibbs - Duhem P. 42 2.1.3 Influence des facteurs physiques P. 43 2.2 Fugacité et activité d'un fluide réel pur P. 43 2.2.1 Potentiel chimique d'un gaz parfait pur P. 44 2.2.2 Fugacité d'un fluide réel pur et coefficient de fugacité P. 50 2.2.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression P. 52 2.2.4 Activité et états de référence P. 54 2.2.5 Équilibre multi-phases d'un corps pur et fugacité P. 57 2.2.6 Expressions de la fugacité d'un corps pur en phase liquide P. 59 2.2.7 Influence de la température sur la fugacité P. 61 2.3 Thermodynamique des solutions P. 61 2.3.1 Potentiel chimique et mélange idéal de gaz parfaits P. 62 2.3.2 Fugacité et activité d'un constituant en solution non idéale P. 68 2.3.3 Expression de la fugacité à partir des fonctions d'état explicites en pression P. 72 2.3.4 Équilibre multi-phases d'un mélange de constituants et fugacité P. 78 2.3.5 Expression de la fugacité d'un constituant en phase liquide P. 78 2.3.6 Influence de la pression et de la température P. 79 2.3.7 Grandeurs de mélange et activité P. 81 2.3.8 La règle des phases P. 82 Exercices P. 86 Solutions P. 96 Annexe P. 101 Chapitre 3. Les solutions réelles P. 101 3.1 Le concept de solution idéale P. 101 3.1.1 Caractéristiques physiques d'une solution idéale P. 102 3.1.2 Définition d'une solution idéale. Loi de Lewis - Randall P. 103 3.1.3 Propriétés d'une solution idéale P. 105 3.2 Les solutions liquides réelles non électrolytiques P. 105 3.2.1 Solutions liquides réelles et écarts à l'idéalité P. 106 3.2.2 Les solutions liquides diluées - loi de Henry P. 109 3.2.3 Extension du concept de solution liquide idéale P. 113 3.2.4 Expressions de la fugacité et de l'activité d'un constituant en solution liquide P. 115 3.3 La notion de coefficient d'activité P. 115 3.3.1 Les grandeurs d'excès P. 116 3.3.2 Définition des coefficients d'activité P. 117 3.3.3 Expression des coefficients d'activité à T et P fixées et valeurs limites P. 122 3.4 Détermination des coefficients d'activité P. 122 3.4.1 Coefficients d'activité et relation de Gibbs - Duhem P. 124 3.4.2 Cohérence des données P. 127 3.4.3 Modélisation de coefficients d'activité P. 130 3.5 Caractérisation d'un équilibre liquide-vapeur P. 131 3.5.1 Traitement classique d'un équilibre liquide-vapeur P. 132 3.5.2 Traitement d'un équilibre liquide-vapeur par équation d'état P. 133 Exercices P. 137 Solutions P. 153 Chapitre 4. Grandeurs de réaction P. 153 4.1 Notions préliminaires P. 153 4.1.1 La notion de schéma réactionnel P. 155 4.1.2 La notion d'avancement de réaction P. 158 4.1.3 La notion d'état standard P. 160 4.1.4 Conditions d'étude des échanges énergétiques liés aux réactions chimiques P. 161 4.2 Bases de la thermochimie P. 161 4.2.1 Grandeurs de réaction P. 165 4.2.2 Réaction isotherme et isobare - enthalpie de réaction P. 168 4.2.3 Réaction isotherme et isochore - énergie interne de réaction P. 171 4.2.4 Relation entre énergie interne idéale de réaction et enthalpie standard de réaction P. 172 4.2.5 Entropie de réaction P. 176 4.2.6 Influence de la température sur les grandeurs de réaction - lois de Kirchhoff P. 180 4.3 Détermination des grandeurs de réaction P. 181 4.3.1 Enthalpie standard de formation d'un composé P. 182 4.3.2 Combinaison de réactions - loi de Hess P. 185 4.3.3 Entropie dans l'état standard et entropie standard de formation P. 185 4.4 Exemples particuliers d'application P. 185 4.4.1 Énergie de liaison covalente P. 187 4.4.2 Énergie réticulaire d'un cristal ionique P. 188 Exercices P. 194 Solutions P. 207 Chapitre 5. Les équilibres chimiques P. 207 5.1 La loi d'action de masse P. 207 5.1.1 La notion d'état d'équilibre chimique P. 209 5.1.2 Enthalpie libre de réaction et enthalpie libre standard de réaction P. 211 5.1.3 La loi de Guldberg et Waage P. 212 5.1.4 La loi de Van't Hoff P. 213 5.1.5 Calcul d'une constante d'équilibre P. 216 5.2 Application aux divers équilibres P. 216 5.2.1 Équilibres chimiques homogènes en phase gazeuse P. 218 5.2.2 Équilibres chimiques homogènes en phase condensée P. 222 5.2.3 Équilibres chimiques hétérogènes P. 223 5.2.4 Équilibres chimiques simultanés P. 224 5.2.5 Cas particulier des équilibres physiques P. 228 5.2.6 Règle des phases et équilibres chimiques P. 230 5.3 Déplacement d'un équilibre chimique P. 231 5.3.1 La loi de modération de Le Chatelier P. 232 5.3.2 Équations générales du déplacement des équilibres P. 235 5.3.3 Application à l'étude de l'influence des facteurs de l'équilibre P. 243 Exercices P. 250 Solutions