La couv. porte en plus : "Cours" et "Exercices corrigés"

Autre (s) contributreur (s) : Rachel Méallet-Renault

Bibliogr. en fin de chapitre. Notes bibliogr. en bas de page. Index

"L'électrochimie est en continuelle évolution car elle est à l'interface de nombreuses disciplines de la chimie et de la physique (électrostatique, hydrodynamique, chimie physique, chimie moléculaire...). Ce cours complet en aborde les principaux domaines. A la fin de chaque chapitre, les points-clés sont listés. A la fin de l'ouvrage, des exercices corrigés sont proposés ainsi que des fiches de travaux pratiques. Cette nouvelle édition s'enrichit de nouveaux énoncés. " [Source : 4eme de couv.]

Public : étudiants en Master de chimie et de physique, élèves ingénieurs chimistes, candidats au CAPES et à l'Agrégation

P. IX Notations P. XV Préface P. XVII Avant-propos P. 1 Partie 1 P. 1 Principes P. 2 1 Introduction P. 3 1. Notions d'oxydant et de réducteur P. 5 2. Prévision du caractère oxydant/réducteur P. 13 3. Électrolytes P. 17 4. Notions d'électrode et de potentiel d'électrode P. 20 5. Notion de potentiel électrochimique P. 22 6. La réaction électrochimique P. 23 7. Cellules électrochimiques P. 30 L'essentiel P. 31 2 Aspects thermodynamiques de la réaction électrochimique P. 32 1 Processus faradiques et non faradiques P. 33 2 Processus non faradiques : modélisation de la double couche P. 39 3 L'équilibre électrochimique de l'interface Métal Solution P. 41 4 Expression du potentiel d'électrode à l'équilibre électrochimique : loi de Nernst P. 44 5 Applications des équilibres électrochimiques P. 48 6 Influence de différents facteurs sur le potentiel d'équilibre P. 52 L'essentiel P. 53 3 Aspects cinétiques de la réaction électrochimique P. 54 1. Rappels de cinétique homogène P. 56 2. Vitesse de la réaction électrochimique P. 59 3. Théorie de la cinétique électrochimique : loi de Butler-Volmer P. 65 4. Mécanismes de la réaction électrochimique P. 75 L'essentiel P. 76 4 Transport de matière P. 76 1. Les différents modes de transport P. 77 2. L'équation générale du transport de Nernst-Planck P. 80 3. Étude de la migration P. 86 4. Étude de la diffusion P. 92 L'essentiel P. 93 5 Courbes intensité-potentiel en régime stationnaire P. 93 1. Rôle du transport de matière dans la cinétique globale de la réaction électrochimique P. 98 2. Cas des systèmes réversibles P. 103 3. Cas des systèmes sans limitation par le transport P. 107 4. Cas des systèmes quasi-réversibles avec contrôle mixte P. 112 L'essentiel Partie 2 P. 113 Méthodes P. 114 6 Appareillage P. 114 1. Les électrodes P. 120 2. Potentiostat et montage à 3 électrodes P. 122 3. Les différentes configurations de mesure P. 126 L'essentiel P. 127 7 Techniques électrochimiques d'analyse P. 127 1. Introduction P. 130 2. Potentiométrie P. 135 3. Ampérométrie P. 141 4. Coulométrie P. 150 5. Redissolution P. 152 L'essentiel P. 153 8 Méthodes stationnaires P. 153 1. Voltampérometrie stationnaire sur électrode solide P. 159 2. Méthodes polarographiques P. 167 3. Utilisations et intérêt des méthodes stationnaires P. 171 L'essentiel P. 172 9 Méthodes à modulation de potentiel surimposée P. 172 1. Techniques impulsionnelles P. 177 2. Voltampérométrie à tension carrée et sinusoïdale surimposée P. 179 3. Spectroscopie d'impédance électrochimique P. 187 L'essentiel P. 188 10 Méthodes transitoires P. 188 1. Rappels introductifs P. 190 2. Définition des principales méthodes transitoires P. 192 3. Équation générale des phénomènes transitoires dans l'espace de Laplace P. 194 4. Expressions du courant pour les systèmes réversibles (nernstiens) P. 200 5. Cas des systèmes non réversibles P. 203 6. Autres méthodes transitoires P. 209 L'essentiel Partie 3 P. 211 Applications P. 212 11 Piles et accumulateurs P. 213 1. Les piles ou générateurs électrochimiques primaires P. 222 2. Générateurs électrochimiques rechargeables (accumulateurs) P. 228 3. Les piles à combustibles P. 232 4. Les supercondensateurs électrochimiques P. 237 L'essentiel P. 238 12 Corrosion P. 238 1. Introduction P. 241 2. Aspect thermodynamique de la corrosion. Diagrammes de Pourbaix P. 245 3. Cinétique électrochimique de la corrosion P. 247 4. Les différents types de corrosion différentielle ou galvanique P. 250 5. Méthodes de protection contre la corrosion P. 255 L'essentiel P. 256 13 Réactions chimiques couplées au transfert électronique P. 257 1. Définitions d'une réaction chimique couplée et principaux schémas réactionnels P. 258 2. Résolution de quelques cas simples P. 265 3. Cas général de cinétique : diagrammes de zones P. 273 L'essentiel P. 274 14 Électrosynthèse organique P. 274 1. Les ions radicaux P. 277 2. Potentiels d'oxydation et de réduction de composés et fonctions organiques courantes P. 280 3. Principales réactions d'oxydation P. 286 4. Principales réactions de réduction P. 293 L'essentiel P. 294 15 Capteurs électrochimiques P. 294 1. Capteurs potentiométriques P. 300 2. Capteurs ampérométriques P. 303 3. Biocapteurs P. 309 L'essentiel P. 310 16 Électrosynthèse minérale P. 310 1. Élaboration des métaux P. 324 2. Purification des métaux par électrolyse, protection contre la corrosion P. 326 3. Synthèse de composés non métalliques P. 340 L'essentiel P. 341 Exercices P. 364 Solutions P. 390 QCM P. 392 Réponses P. 394 Fiches TP P. 394 1. Discriminations des courants faradique et capacitif par polarographie P. 397 2. Utilisation d'ultramicroélectrodes pour l'analyse de la diffusion et de la cinétique de transfert électronique P. 400 3. Synthèse et étude de la polyaniline P. 403 4. Redissolution de métal en régime de diffusion stationnaire P. 406 5. Détermination de nombres de transport P. 408 6. Titrage par un réactif électrogénéré P. 410 7. Électrodéposition sélective du cuivre P. 411 8. Analyse de traces de cations métalliques par redissolution anodique P. 413 9. Mesures de coefficients de diffusion par voltamétrie cyclique P. 415 10. Étude de la corrosion de l'acier P. 417 11. Électrodes sélectives d'ions P. 418 12. Biocapteur à glucose P. 421 Annexes P. 421 1. Potentiels standard de couples d'oxydoréduction en solution aqueuse à 25 °C P. 423 2. Produits de solubilité de quelques solides à 298 K P. 424 3. Constante d'acidité à 298 K de quelques couples acido-basiques en solution aqueuse P. 424 4. Constantes globales de formation de complexes à 298 K P. 426 5. Conductivités molaires ioniques équivalentes à dilution infinie en solution aqueuse à 25 °C P. 427 6. Transformées de Laplace P. 429 Index