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200	1		_aModélisation des phases liquides _fMichel Soustelle
214		0	_aLondon _cISTE éditions
214		4	_dC 2015
215			_a1 vol. (232 p.) _cill., couv. ill. en coul. _d24 cm
225	0		_aCollection génie des procédés _iSérie thermodynamique chimique approfondie _v2
320			_aBibliographie p. [225]-227. Index
359	2		_pP. 11 _bAvant-propos _pP. 15 _bChapitre 1. Les liquides purs _pP. 15 _c1.1. Modélisation macroscopique du liquide _pP. 16 _c1.2. Répartition des molécules dans un liquide _pP. 23 _c1.3. Les modèles extrapolés du gaz ou du solide _pP. 29 _c1.4. Le modèle cellulaire _pP. 37 _c1.5. Le modèle cellulaire et lacunaire _pP. 40 _c1.6. Formulation semi-microscopique d'Eyring du modèle lacunaire _pP. 44 _c1.7. Comparaison entre les différents modèles microscopiques et l'expérience _pP. 49 _bChapitre 2. Modélisation macroscopique des solutions moléculaires liquides _pP. 50 _c2.1. Modélisation macroscopique du développement de Margulès _pP. 51 _c2.2. La représentation générale d'une solution à plusieurs constituants _pP. 52 _c2.3. Modélisation macroscopique des développements de Wagner _pP. 54 _c2.4. Solutions diluées idéales _pP. 58 _c2.5. Solutions associées _pP. 68 _c2.6. Solutions athermiques _pP. 71 _bChapitre 3. Modélisation microscopique des solutions moléculaires liquides _pP. 71 _c3.1. Modèles de solutions binaires à molécules de dimensions voisines _pP. 83 _c3.2. Le concept de composition locale _pP. 95 _c3.3. La méthode quasi chimique de modélisation des solutions _pP. 99 _c3.4. La différence des volumes molaires. Le terme de combinaison _pP. 108 _c3.5. Combinaison des différents concepts. Le modèle UNIQUAC _pP. 114 _c3.6. La notion de contribution de groupes. Le modèle UNIFAC _pP. 123 _bChapitre 4. Les solutions ioniques _pP. 125 _c4.1. Etat de référence, unité de composition et coefficients d'activité des solutions ioniques _pP. 126 _c4.2. Le modèle électrostatique de Debye et Hückel _pP. 152 _c4.3. Le modèle de Pitzer _pP. 156 _c4.4. Le modèle UNIQUAC étendu aux solutions ioniques _pP. 159 _bChapitre 5. Mesure de l'activité d'un constituant d'une solution _pP. 160 _c5.1. Calcul d'un coefficient d'activité à partir de la connaissance d'autres coefficients _pP. 163 _c5.2. Détermination de l'activité à partir de la mesure de tension de vapeur _pP. 167 _c5.3. Mesure de l'activité du solvant à partir des propriétés colligatives _pP. 171 _c5.4. Mesure de l'activité à partir des mesures de solubilité _pP. 174 _c5.5. Mesure de l'activité à partir de la mesure de la distribution d'un soluté entre deux solvants non miscibles _pP. 174 _c5.6. Activité dans une solution conductrice _pP. 179 _bAnnexe A.1. Les méthodes statistiques de simulation numérique _pP. 187 _bAnnexe A.2. Rappels sur les propriétés des solutions _pP. 199 _bAnnexe A.3. Rappels de thermodynamique statistique _pP. 213 _bNotations et symboles _pP. 225 _bBibliographie _pP. 229 _bIndex
410			_0260664154 _tGénie des procédés.Thermodynamique chimique approfondie _x2755-4546
452			_0195045408 _tModélisation des phases liquides _fMichel Soustelle _cLondon _nISTE éditions _dimpr. 2015, cop. 2015 _sCollection génie des procédés
606			_3027254046 _aThermodynamique _3027551385 _xModèles mathématiques _2rameau
606			_3027816710 _aLoi des phases et équilibre _3027551385 _xModèles mathématiques _2rameau
676			_a541.369 _v23
700		1	_3030431425 _aSoustelle _bMichel _f1937-.... _cphysicien _4070