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200	1		_aÉlectrochimie _edes concepts aux applications _fFabien Miomandre, Saïd Sadki, Pierre Audebert, [et al.] _gpréfacé par Christian Amatore
205			_a4e édition
214		0	_aMalakoff _cDunod _dDL 2019
215			_a1 volume (XVIII-429 p.) _cill., couv. ill. en coul. _d24 cm
225	0		_aSciences sup _iChimie
312			_aLa couv. porte en plus : "Cours" et "Exercices corrigés"
314			_aAutre (s) contributreur (s) : Rachel Méallet-Renault
320			_aBibliogr. en fin de chapitre. Notes bibliogr. en bas de page. Index
330			_a"L'électrochimie est en continuelle évolution car elle est à l'interface de nombreuses disciplines de la chimie et de la physique (électrostatique, hydrodynamique, chimie physique, chimie moléculaire...). Ce cours complet en aborde les principaux domaines. A la fin de chaque chapitre, les points-clés sont listés. A la fin de l'ouvrage, des exercices corrigés sont proposés ainsi que des fiches de travaux pratiques. Cette nouvelle édition s'enrichit de nouveaux énoncés. " [Source : 4eme de couv.]
333			_aPublic : étudiants en Master de chimie et de physique, élèves ingénieurs chimistes, candidats au CAPES et à l'Agrégation
359	2		_pP. IX _bNotations _pP. XV _bPréface _pP. XVII _bAvant-propos _pP. 1 _bPartie 1 _pP. 1 _bPrincipes _pP. 2 _c1 Introduction _pP. 3 _d1. Notions d'oxydant et de réducteur _pP. 5 _d2. Prévision du caractère oxydant/réducteur _pP. 13 _d3. Électrolytes _pP. 17 _d4. Notions d'électrode et de potentiel d'électrode _pP. 20 _d5. Notion de potentiel électrochimique _pP. 22 _d6. La réaction électrochimique _pP. 23 _d7. Cellules électrochimiques _pP. 30 _eL'essentiel _pP. 31 _c2 Aspects thermodynamiques de la réaction électrochimique _pP. 32 _d1 Processus faradiques et non faradiques _pP. 33 _d2 Processus non faradiques : modélisation de la double couche _pP. 39 _d3 L'équilibre électrochimique de l'interface Métal Solution _pP. 41 _d4 Expression du potentiel d'électrode à l'équilibre électrochimique : loi de Nernst _pP. 44 _d5 Applications des équilibres électrochimiques _pP. 48 _d6 Influence de différents facteurs sur le potentiel d'équilibre _pP. 52 _eL'essentiel _pP. 53 _c3 Aspects cinétiques de la réaction électrochimique _pP. 54 _d1. Rappels de cinétique homogène _pP. 56 _d2. Vitesse de la réaction électrochimique _pP. 59 _d3. Théorie de la cinétique électrochimique : loi de Butler-Volmer _pP. 65 _d4. Mécanismes de la réaction électrochimique _pP. 75 _eL'essentiel _pP. 76 _c4 Transport de matière _pP. 76 _d1. Les différents modes de transport _pP. 77 _d2. L'équation générale du transport de Nernst-Planck _pP. 80 _d3. Étude de la migration _pP. 86 _d4. Étude de la diffusion _pP. 92 _eL'essentiel _pP. 93 _e5 Courbes intensité-potentiel en régime stationnaire _pP. 93 _d1. Rôle du transport de matière dans la cinétique globale de la réaction électrochimique _pP. 98 _d2. Cas des systèmes réversibles _pP. 103 _d3. Cas des systèmes sans limitation par le transport _pP. 107 _d4. Cas des systèmes quasi-réversibles avec contrôle mixte _pP. 112 _eL'essentiel _bPartie 2 _pP. 113 _bMéthodes _pP. 114 _c6 Appareillage _pP. 114 _d1. Les électrodes _pP. 120 _d2. Potentiostat et montage à 3 électrodes _pP. 122 _d3. Les différentes configurations de mesure _pP. 126 _eL'essentiel _pP. 127 _c7 Techniques électrochimiques d'analyse _pP. 127 _d1. Introduction _pP. 130 _d2. Potentiométrie _pP. 135 _d3. Ampérométrie _pP. 141 _d4. Coulométrie _pP. 150 _d5. Redissolution _pP. 152 _eL'essentiel _pP. 153 _c8 Méthodes stationnaires _pP. 153 _d1. Voltampérometrie stationnaire sur électrode solide _pP. 159 _d2. Méthodes polarographiques _pP. 167 _d3. Utilisations et intérêt des méthodes stationnaires _pP. 171 _eL'essentiel _pP. 172 _c9 Méthodes à modulation de potentiel surimposée _pP. 172 _d1. Techniques impulsionnelles _pP. 177 _d2. Voltampérométrie à tension carrée et sinusoïdale surimposée _pP. 179 _d3. Spectroscopie d'impédance électrochimique _pP. 187 _eL'essentiel _pP. 188 _c10 Méthodes transitoires _pP. 188 _d1. Rappels introductifs _pP. 190 _d2. Définition des principales méthodes transitoires _pP. 192 _d3. Équation générale des phénomènes transitoires dans l'espace de Laplace _pP. 194 _d4. Expressions du courant pour les systèmes réversibles (nernstiens) _pP. 200 _d5. Cas des systèmes non réversibles _pP. 203 _d6. Autres méthodes transitoires _pP. 209 _eL'essentiel _bPartie 3 _pP. 211 _bApplications _pP. 212 _c11 Piles et accumulateurs _pP. 213 _d1. Les piles ou générateurs électrochimiques primaires _pP. 222 _d2. Générateurs électrochimiques rechargeables (accumulateurs) _pP. 228 _d3. Les piles à combustibles _pP. 232 _d4. Les supercondensateurs électrochimiques _pP. 237 _cL'essentiel _pP. 238 _c12 Corrosion _pP. 238 _d1. Introduction _pP. 241 _d2. Aspect thermodynamique de la corrosion. Diagrammes de Pourbaix _pP. 245 _d3. Cinétique électrochimique de la corrosion _pP. 247 _d4. Les différents types de corrosion différentielle ou galvanique _pP. 250 _d5. Méthodes de protection contre la corrosion _pP. 255 _eL'essentiel _pP. 256 _c13 Réactions chimiques couplées au transfert électronique _pP. 257 _d1. Définitions d'une réaction chimique couplée et principaux schémas réactionnels _pP. 258 _d2. Résolution de quelques cas simples _pP. 265 _d3. Cas général de cinétique : diagrammes de zones _pP. 273 _eL'essentiel _pP. 274 _c14 Électrosynthèse organique _pP. 274 _d1. Les ions radicaux _pP. 277 _d2. Potentiels d'oxydation et de réduction de composés et fonctions organiques courantes _pP. 280 _d3. Principales réactions d'oxydation _pP. 286 _d4. Principales réactions de réduction _pP. 293 _eL'essentiel _pP. 294 _c15 Capteurs électrochimiques _pP. 294 _d1. Capteurs potentiométriques _pP. 300 _d2. Capteurs ampérométriques _pP. 303 _d3. Biocapteurs _pP. 309 _cL'essentiel _pP. 310 _c16 Électrosynthèse minérale _pP. 310 _d1. Élaboration des métaux _pP. 324 _d2. Purification des métaux par électrolyse, protection contre la corrosion _pP. 326 _d3. Synthèse de composés non métalliques _pP. 340 _eL'essentiel _pP. 341 _bExercices _pP. 364 _bSolutions _pP. 390 _bQCM _pP. 392 _bRéponses _pP. 394 _bFiches TP _pP. 394 _d1. Discriminations des courants faradique et capacitif par polarographie _pP. 397 _d2. Utilisation d'ultramicroélectrodes pour l'analyse de la diffusion et de la cinétique de transfert électronique _pP. 400 _d3. Synthèse et étude de la polyaniline _pP. 403 _d4. Redissolution de métal en régime de diffusion stationnaire _pP. 406 _d5. Détermination de nombres de transport _pP. 408 _d6. Titrage par un réactif électrogénéré _pP. 410 _d7. Électrodéposition sélective du cuivre _pP. 411 _d8. Analyse de traces de cations métalliques par redissolution anodique _pP. 413 _d9. Mesures de coefficients de diffusion par voltamétrie cyclique _pP. 415 _d10. Étude de la corrosion de l'acier _pP. 417 _d11. Électrodes sélectives d'ions _pP. 418 _d12. Biocapteur à glucose _pP. 421 _bAnnexes _pP. 421 _d1. Potentiels standard de couples d'oxydoréduction en solution aqueuse à 25 °C _pP. 423 _d2. Produits de solubilité de quelques solides à 298 K _pP. 424 _d3. Constante d'acidité à 298 K de quelques couples acido-basiques en solution aqueuse _pP. 424 _d4. Constantes globales de formation de complexes à 298 K _pP. 426 _d5. Conductivités molaires ioniques équivalentes à dilution infinie en solution aqueuse à 25 °C _pP. 427 _d6. Transformées de Laplace _pP. 429 _bIndex
410			_0013680803 _tSciences sup _x1636-2217
452			_0237822695 _tÉlectrochimie _odes concepts aux applications _fFabien Miomandre, Saïd Sadki, Pierre Audebert... [et al.] _sSciences sup
606			_3027225194 _aÉlectrochimie _2rameau
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